решите задачу

Хорошо, давай разбираться с этой задачей по химии. На картинке у нас есть задание на расчет массы гидроксида натрия и массы соли, которая образовалась в результате реакции.

Итак, нам дано, что 24,5 г ортофосфорной кислоты \( H_3PO_4 \) реагируют с гидроксидом натрия \( NaOH \), в результате чего образуется средняя соль.

Уравнение реакции будет выглядеть примерно так:

\( H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O \)

Исходя из этого, мы видим, что одна молекула ортофосфорной кислоты реагирует с тремя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу соли - фосфата натрия и три молекулы воды.

Теперь нам надо узнать молярную массу \( H_3PO_4 \). Она равна сумме атомных масс входящих в нее элементов: \( 3 \times 1 \) (водород) + \( 31 \) (фосфор) + \( 4 \times 16 \) (кислород) = \( 3 + 31 + 64 = 98 \) г/моль.

24,5 г кислоты это сколько молей? Для этого массу делим на молярную массу:

\( \frac{24,5 г}{98 г/моль} = 0,25 \) моль.

Так как по уравнению на 1 моль кислоты приходится