Химия
Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии шаг за шагом.
Первый вопрос касается двух химических реакций, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции. Здесь нам нужно воспользоваться принципом Ле Шателье, который говорит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие (например, изменение давления), то состояние равновесия смещается в сторону, которая стремится компенсировать это воздействие.
Увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения объема газа. Это происходит в тех реакциях, где суммарное количество молей газов в реагентах больше, чем в продуктах. Исходя из этого, ищем такие уравнения:
BaO2(тв) + 2H2O(ж) → Ba(OH)2(тв) + H2O2(ж) В этом уравнении нет газов, значит давление не повлияет на скорость реакции.
Fe2O3(тв) + 3H2(г) → 2Fe(тв) + 3H2O(г) Здесь мы видим, что 3 моль газа H2 превращаются в 3 моль газа H2O, так что изменение давления не скажется на скорости реакции.
FeS2(тв) + 2H2SO4(р-р) → FeSO4(р-р) + 2H2O(ж) + 2SO2(г)
