.
Привет! Давай вместе разберемся с этой задачей по химии.
Перед нами уравнения реакций, и нам нужно сбалансировать их. Начнем с первого уравнения:
\( \text{FeS}_2 + O_2 → \text{Fe}_2O_3 + SO_2 \)
Сначала посчитаем количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения.
- \( \text{FeS}_2 \) содержит 1 атом железа (Fe) и 2 атома серы (S).
- \( O_2 \) содержит 2 атома кислорода (O).
- \( \text{Fe}_2O_3 \) содержит 2 атома железа и 3 атома кислорода.
- \( SO_2 \) содержит 1 атом серы и 2 атома кислорода.
Теперь сбалансируем уравнение:
У нас уже два атома железа справа в \( \text{Fe}_2O_3 \), значит, нам нужно два молекулярных FeS2, чтобы количество атомов железа совпадало:
\( 2\text{FeS}_2 + \text{O}_2 → \text{Fe}_2O_3 + 2\text{SO}_2 \)
Теперь у нас 4 серы с левой стороны и 2 справа. То есть, нам нужно умножить \( SO_2 \) на 2, чтобы количество атомов серы совпадало. Также нужно заметить, что у нас сейчас 7 атомов кислорода справа (3 в Fe2O3 и 4 в 2SO2), так что нам нужно определить количество кислорода слева, чтобы
