Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 5% -ого раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством соляной кислоты. При оформлении решения используйте обозначения физических величин, указывайте единицы их измерения.

Привет!

Сначала разберёмся, что из себя представляет 5% -ый раствор аминоуксусной кислоты. 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г аминоуксусной кислоты. Ты имеешь 300 г этого раствора, значит, в нём содержится:

300 г * 0.05 = 15 г аминоуксусной кислоты (CH2NH2COOH).

Аминоуксусная кислота взаимодействует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида аминоуксусной кислоты (CH2NH3Cl) и воды (H2O). Реакция идёт по уравнению:

CH2NH2COOH + HCl → CH2NH3Cl + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль аминоуксусной кислоты реагирует с 1 молем HCl и образует также 1 моль соли.

Молекулярная масса аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) равна примерно:

122 (для углерода) + 15 (для водорода) + 141 (для азота) + 162 (для кислорода) = 75 г/моль.

Масса аминоуксусной кислоты, присутствующая в растворе, составляет 15 г, значит, количество вещества аминоуксусной кислоты равно:

n(CH2NH2COOH) = m(CH2NH2COOH) / M(CH2NH2COOH) = 15 г / 75 г/моль ≈ 0