Привет! Давай-ка разберем вместе четвертую задачу из твоего списка.
Нам нужно решить уравнение химической реакции для Ca + H₂O = Ca(OH)₂ + H₂. По условиям задачи нам дана масса кальция (m(Ca)) равная 5 г. Спрашивается, какое количество водорода (V(H₂)) получится при реакции.
Для начала надо уравнять химическое уравнение. Получаем:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂.
Теперь находим молярную массу кальция (Ca) - она равна 40 г/моль. Следовательно, 5 г кальция будет 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль.
По уравнению реакции на 1 моль кальция (Ca) приходится 1 моль водорода (H₂). Следовательно, из 0,125 моль Ca должно получиться 0,125 моль H₂.
Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет примерно 22,4 л/моль, так что объем водорода (V(H₂)) которые мы получим:
0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 литра.
Таким образом, при реакции 5 граммов кальция с водой мы получаем 2,8 литра водорода (H₂). Надеюсь, теперь тебе все понятно! Если есть еще вопросы - не стесняйся, спрашивай.
