А

Хорошо, давайте вместе разберемся с задачей номер 3. Нам нужно вычислить количество вещества паленой извести, которое может быть получено из 2 тонн (т) известняка, содержащего 25% примесей.

Чтобы найти ответ, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество чистого известняка в тоннах, умножив общую массу на процент чистого вещества (то есть на 0.75, поскольку 100% - 25% примесей = 75% чистого известняка).
2. Переведем массу чистого известняка в килограммы, умножив результат на 1000 (поскольку 1 т = 1000 кг).
3. Используем молярную массу CaCO3 (известняка), чтобы перевести массу в моли.
4. Используя химическое уравнение реакции паления известняка CaCO3 → CaO + CO2, увидим, что из 1 моля CaCO3 получается 1 моль CaO (паленая известь).
5. Таким образом, количество молей CaO будет равно количеству молей чистого CaCO3.
6. Зная количество молей CaO, мы можем перевести их в массу, используя молярную массу CaO.

Шаг 1: Вычисление массы чистого известняка. Масса чистого известняка = 2 т * 0.75 = 1.5 т

Шаг 2: Перевод в килограммы. Масса в килограммах = 1.5 т * 1000 кг/т = 150