Реши пожалуйста

Привет! Давай рассмотрим задачу номер 34 на этой фотографии.

Нам нужно решить химическую задачу. В этой задаче дана смесь хлорида и йодида натрия общей массой 5,01 г, которую растворили в воде и к полученному раствору добавили 200 г 8,5% раствора нитрата серебра. Необходимо определить массу осадка, фильтрать осадок между пластинками, при этом 10,96 г осадка растворили. Определить состав исходной смеси (в % по массе), учитывая, что атомная масса меди (Cu) равна 64, а хлора (Cl) - 35,5.

Итак, сначала нам нужно записать уравнения реакций, которые происходят между йодидом и хлоридом натрия с нитратом серебра: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

Далее, мы знаем, что из 200 г раствора нитрата серебра 8,5% это масса нитрата серебра, значит масса AgNO3 равна: 200 г * 8,5% = 17 г

Теперь посчитаем количество молей AgNO3, используя атомные массы: Атомная масса Ag = 108, атомная масса N = 14, атомная масса O = 16, тогда молекулярная масса AgNO3 = 108 + 14 + (16 * 3) = 170 г/моль. Количество молей AgNO3 =