Какой объём сероводорода выделится при растворении сульфида алюминия в воде если масса навески составила 45 г ответ в литрах округлите до сотых

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции растворения сульфида алюминия (Al2S3) в воде: Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S Из уравнения видно, что каждый мол сульфида алюминия образует 3 молекулы сероводорода. Для расчета объема сероводорода в литрах, необходимо следующие шаги: 1. Вычислить количество вещества сульфида алюминия (Al2S3) используя молярную массу. Молярная масса Al2S3 = (2 * атомная масса алюминия) + (3 * атомная масса серы) = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) = 186.15 г/моль Мольное количество Al2S3 = масса навески / молярная масса = 45 г / 186.15 г/моль = 0.2415 моль 2. Вычислить количество вещества сероводорода (H2S), используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции. Каждый моль сульфида алюминия (Al2S3) соответствует 3 молькам сероводорода (H2S), т.е. количество вещества H2S равно 3 * количество вещества Al2S3. Мольное количество H2S = 3 * количество вещества Al2S3 = 3 * 0.2415 моль = 0.7245 моль 3. Расчет объема сероводорода (H2S) в литрах используя идеальный газовый закон. V (л) = количество вещества (моль) * молярный объем (л/моль) = 0.7245 моль * 24.45 л/моль = 17.71 л Ответ: Объем сероводорода, выделившегося при растворении сульфида алюминия в воде составляет 17.71 л (округляем до сотых).