Сколько молекул газа содержится в сосуде объемом 2 л при нормальном атмосферном давлении если средняя к не испанская энергия поступательного движения молекул равна 1,5 * 10 в минус 19 степени джаза температура 0 градусов цельсия

Для решения этой задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Условие задачи говорит о нормальном атмосферном давлении, которое составляет примерно 1 атмосферу. Также, задача задает нам температуру в градусах Цельсия. Чтобы перевести ее в абсолютную температуру, нужно прибавить 273 к градусам Цельсия.

Таким образом, P = 1 атм = 1 * 101325 Па (примерно), V = 2 л = 2 * 10^(-3) м^3, T = 0 градусов Цельсия + 273 = 273 К.

Теперь мы можем решить уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молекул газа: n = (PV) / (RT) = (1 * 2 * 10^(-3)) / ((8.314 * 273)) = 1.266 * 10^(-5) молекул.

Таким образом, в сосуде объемом 2 л при нормальном атмосферном давлении содержится около 1.266 * 10^(-5) молекул газа.