Сколько граммов азотной кислоты нужно для реакции с 5г оксида магния

Привет! Давай разбираться с твоей задачей. Нам нужно выяснить, сколько граммов азотной кислоты понадобится для реакции с 5 граммами оксида магния (MgO).

Для начала запишем уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой (HNO3):

\[ MgO + 2HNO3 \rightarrow Mg(NO3)_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 моль азотной кислоты. Поэтому далее вычислим молярную массу оксида магния (Mg = 24, O = 16):

\[ M(MgO) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль} \]

Теперь определим количество молей оксида магния, для этого разделим массу вещества на его молярную массу:

\[ n(MgO) = \frac{5 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль} \]

Так как на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO₃, то для 0.125 моль MgO нам понадобится:

\[ n(HNO3) = 2 \times 0.125 = 0.25 \text{ моль} \]

Теперь вычислим молярную массу азотной кислоты (H = 1, N = 14, O = 16):

\[ M(HNO3) = 1 + 14 + (3 \times 16) = 63 \text{ г/моль} \]

Чтобы найти массу азотной кислоты, умножим