3,4

Привет! Давай вместе разберёмся с этими задачами по химии.

Итак, вторую задачу на листе просят решить следующим образом: нужно найти массу железа, которая может быть получена из его оксида (Fe2O3) массой 128 грамм, если теоретически возможный выход продукта составляет 90%.

Вот как мы можем решить эту задачу:

1. Нам нужно составить уравнение реакции восстановления оксида железа (III) до железа: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

2. Вычисляем молярную массу Fe2O3 (562 + 163 = 160 g/mol) и массу, которую мы получим (2 моля железа из одного моля Fe2O3).

3. Смотрим, сколько молей Fe2O3 у нас есть: 128 г / 160 г/моль = 0.8 моля Fe2O3.

4. Определяем, сколько молей железа получится (по реакции на 1 моль Fe2O3 приходится 2 моля Fe): 0.8 моль Fe2O3 * 2 моль Fe/моль Fe2O3 = 1.6 моль Fe.

5. Вычисляем теоретически возможную массу железа: 1.6 моль Fe * 56 г/моль Fe = 89.6 г.

6. Теперь учитываем, что выход продукта составляет всего 90%. Значит, находим 90% от теоретически возможной массы: 89.6 г * 0.9 = 80.64 г.

Итак, масса железа, которую можно получить − это 80.64 г