.

Привет! Давай разберёмся с этой задачей шаг за шагом.

Здесь у нас задача по химии. Сначала нужно написать уравнение электролиза раствора бромида меди(II). Бромид меди(II) имеет формулу CuBr₂. В процессе электролиза на аноде будет происходить окисление бромид-ионов до брома, а на катоде восстановление катионов меди до металлической меди. Уравнения реакций будут выглядеть следующим образом:

На катоде (восстановление меди): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

На аноде (окисление бромида): 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂

Теперь решим задачу о выходе продукта по меди. В задаче говорится, что при электролизе раствора йодида меди массой 76.4 г была получена медь массой 24 г. Чтобы найти выход продукта по меди, нам сначала нужно вычислить теоретически возможный выход меди, используя атомарную массу меди (она приблизительно равна 63.5 г/моль).

Сначала находим количество моль йодида меди, электролизуемого в процессе. Для этого массу йодида меди делим на молярную массу соединения CuI (масса меди плюс масса йода, примерно равна 63.5 + 127 = 190.5 г/м