Решите задачу

Привет! Похоже, что перед нами химическая задача. Давай посмотрим на неё внимательно.

Мы видим уравнение химической реакции:

\[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]

И дано условие:

\[ m(\text{H}_3\text{PO}_4) = 4.9 \text{г} \]

Нам нужно выяснить, сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) потребуется, чтобы полностью прореагировать с 4.9 граммами фосфорной кислоты (H_3PO_4).

Для начала определим молярные массы реагентов. Молярная масса H_3PO_4 составляет примерно:

\[ 3 \times 1 (\text{H}) + 31 (\text{P}) + 4 \times 16 (\text{O}) = 3 + 31 + 64 = 98 \text{г/моль} \]

Молярная масса NaOH составляет:

\[ 23 (\text{Na}) + 16 (\text{O}) + 1 (\text{H}) = 40 \text{г/моль} \]

Теперь мы можем перейти к решению:

Шаг 1: Найдем количество молей H_3PO_4:

\[ n(\text{H}_3\text{PO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{4.9 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \]

Шаг 2: Вычислим это значение:

\[ n(\text{H}_3\text{PO}_4) = \frac{4.9}{98} \approx 0.05 \text{ моль} \]