Выполни вот это задание пожалуйста.
Хорошо, давай посмотрим на эту задачу вместе.
Нам нужно использовать метод электронного баланса, чтобы составить уравнения реакций для схем превращений и определить окислители и восстановители в каждом из них.
Метод электронного баланса основан на том, что число электронов, отдаваемых восстановителем, должно равняться числу электронов, принимаемых окислителем. Для того чтобы это сделать, нам необходимо для каждого уравнения:
- Определить степени окисления элементов до и после реакции.
- Найти изменение степеней окисления для тех элементов, где оно происходит.
- Подобрать коэффициенты так, чтобы количество отданных и принятых электронов совпадало.
Давай начнём с первого уравнения: а) \( CuO + NH_3 \rightarrow Cu + N_2 + H_2O \)
Для меди (\( Cu \)) в левой части степень окисления +2 (в составе \( CuO \)), а в правой стороне 0 (чистый металл). Значит медь восстанавливается, что означает, что \( CuO \) — это окислитель. Азот (\( N \)) в аммиаке NH3 имеет степень окисления -3, а в \( N_2 \) 0. Азот окисляется, так что \( NH_3 \) является восстановителем.
Тепер:
- \( Cu \) получает 2e- (два электрона) с изменением от +2 до 0
