Решить в какую сторону сместиться равновесие химической реакции CH+H2O->CO+H2 дельта H<0 если: а)снизить температуру б)уменшить давление в)внести катализатор г)увеличить концентрацию H2
Для определения того, в какую сторону сместится равновесие химической реакции при изменении условий необходимо учитывать принцип Ле-Шателье.
Если снизить температуру реакции, то равновесие сместится в сторону образования того вещества, на который процесс образования его ассоциирован с поглощением тепла. В данном случае CO и H2 образовываются с поглощением тепла (дельта H<0), поэтому снижение температуры будет способствовать образованию CO и H2.
При уменьшении давления равновесие сместится в сторону увеличения количества молекул газа. Так как в исходной реакции участвуют газы (CH4 и H2O), уменьшение давления также способствует формированию продуктов реакции CO и H2.
Внесение катализатора не влияет на положение равновесия, но ускоряет достижение равновесия.
Увеличение концентрации H2 приведет к увеличению количества реагентов, и равновесие сместится в сторону образования продуктов CO и H2.
Таким образом, при уменьшении температуры, уменьшении давления и увеличении концентрации H2 равновесие в данной химической реакции будет смещаться в сторону образования CO и H2.
