Контрольные вопросы и задачи: 1 Какие реакции называются необратимыми? Обратимыми? 2 Что называется химическим равновесием? 3 Что называется сдвигом (смещением) химического равновесия? 4 Факторы, влияющие на смещение равновесия. 5 Напишите уравнение константы равновесия для следующих обратимых процессов: а) 2NO2(г) 2 NO(г) + O2(г); б) N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г); в) CuO(г) + H2 Cu(г) + H2O(г). Как сместится равновесие в каждом из указанных случаев при повышении давления? 6 Напишите выражения для константы равновесия следующих процессов: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) Fe2O3(к) + 3 H2(г) 2Fe (к) + 3 H2O(г) 7 Реакция идет по уравнению H2 + Cl2 2 HCl Равновесие устанавливается при следующих концентрациях участников реакции: СН2 = СCl2 = 0,2 моль/л, НCl = 0,4 моль/л. Вычислите исходную концентрацию хлора и значение константы равновесия. 8 В какую сторону сместится равновесие реакции горения эцетилена: 2С2Н2(г) + 5 О2(г) 4 СО2(г) + 2Н2О(г) а) при повышении давления? б) при повышении температуры, если прямая реакция экзотермическая?

1. Необратимыми называются реакции, проходящие в одном направлении без возможности обратного превращения и достижения исходных веществ. Обратимыми же считаются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении, достигая химического равновесия.

2. Химическое равновесие - это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации реагентов и продуктов остаются стабильными.

3. Сдвиг (смещение) химического равновесия - это изменение условий реакции (концентрации, давления, температуры), в результате которого равновесие смещается в одну или другую сторону.

4. Факторы, влияющие на смещение равновесия, включают изменение концентраций реагентов или продуктов, изменение давления и температуры системы.

5. Уравнения константы равновесия для обратимых процессов: а) K = [NO]^2 * [O2] / [NO2]^2 б) K = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3 в) K = [Cu]^1 * [H2O] / [CuO] * [H2]

При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения общего количества молекул газа.

6. Константы равновесия для процессов: а) K = [SO3]^2 / [SO2]^2 * [O2] б) K = [Fe]^2 * [H2O]^3 / [Fe2O3] * [H2]^3

7. Исходная концентрация хлора равна 0,2 моль/л, а значение константы равновесия определяется как [HCl]^2 / [H2] * [Cl2].

8. Равновесие реакции горения эцетилена при повышении давления сместится в сторону уменьшения количества газа. По повышении температуры при экзотермической реакции равновесие будет смещено в сторону образования продуктов, учитывая, что увеличение температуры способствует эндотермическому процессу.