А сколько граммов хлорида серебра образуется при взаимодействии 120 г 30% нитрата серебра соляной кислотой

При взаимодействии 120 г 30% нитрата серебра соляной кислотой образуется 468 г хлорида серебра. Это происходит по следующей реакции:

2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Молярная масса AgNO3 (нитрата серебра) - 169,87 г/моль Молярная масса AgCl (хлорида серебра) - 143,32 г/моль

Так как нитрат серебра имеет концентрацию 30%, то масса AgNO3 в 120 г смеси равна: 0,3 * 120 г = 36 г

Имеем соотношение 1:1 между AgNO3 и AgCl, поэтому масса хлорида серебра, образующегося при реакции, равна 36 г.

Следовательно, масса образовавшегося хлорида серебра составляет 36 г.