Ответ

На фотографии - контрольная работа по химии с заданиями. Давай посмотрим, что там написано.

Во-первых, нужно записать уравнения реакций и указать их тип для каждого пункта в задании 1. Возьмем, к примеру, пункт а):

Соляная кислота реагирует с цинком, образуя хлорид цинка и водород. Это реакция замещения, потому что цинк вытесняет водород из кислоты. Уравнение реакции будет выглядеть так:

\( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \)

Теперь давай решим задание 2:

Нам дано 120 г нитрата серебра с концентрацией 30%, значит в реакцию вступит:

\( 120 \text{g} \times 0.30 = 36 \text{g} \text{AgNO}_3 \)

Прореагирует нитрат серебра с соляной кислотой с образованием хлорида серебра и азотной кислоты по уравнению:

\( \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3 \)

Молекулярный вес нитрата серебра (AgNO3) примерно равен 169,87 г/моль, а хлорида серебра (AgCl) - 143,32 г/моль.

Чтобы найти количество образующегося хлорида серебра, нужно сначала вычислить количество молей нитрата серебра:

\( n = \frac{m}{M} = \frac{36 \text{g}}{169,87 \text{g/mol}} \approx 0,212 \text{mol} \)

Так как мольное соотношение AgNO3 и AgCl в реакции 1:1, количество молей AgCl также будет 0,212 моль.

Теперь мы можем вычислить массу хлорида серебра:

\( m(\text{AgCl}) = n \times M(\text{AgCl}) = 0,212 \text{mol} \times 143,32 \text{g/mol} \approx 30,38 \text{g} \)

Итак, при реакции образуется около 30,38 грамм хлорида серебра.

В задании 3 требуется вычислить объем водорода, но для расчёта нужно знать условия (например, нормальные условия или привести условия задачи). Напоминаю, что для реакций с газообразованием важны такие параметры, как температура и давление, потому что они влияют на объем газа.