1.Из приведённого перечня выпишите отдельно уравнения реакций соединения; разложения; замещения; обмена: а) МgСO3 = МgО + СO2 б) СuСl2 + Zn = Сu + ZnСl2 в) КОН + НСl = КСl + Н2O г) 2НgО = 2Нg + O2↑ д) 2АgNO3 + МgС12 = Мg(NO3)2 + 2АgСl е) 3Н2SO4 + 2Аl = Аl2(SO4)3 + ЗН2↑ ж) 2NаНСO3 = Nа2СO3 + СO2 + Н2O з) 8Аl + 3Fе3O4 = 4Аl2O3 + 9Fе и) Ва(ОН)2 + К2SO4 = ВаSO4 + 2КОН 2.Охарактеризуйте химические реакции, приведенные ниже: 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г) + Q Реакция…. C(т) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г) - Q Реакция…. 2Al(т) + 3CuCl2(р-р) = 2AlCl3(р-р) + 3Cu(т) + Q Реакция …. 3. Найти окислительно-восстановительную реакцию, ответ пояснить? А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2; Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3; Г. 2Cа + О2 = 2CаО 4. Какие из перечисленных реакций относятся к экзотермическим, а какие – к эндотермическим, ответ пояснить: N2 + NO = 2NO -180,5 кДж N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,4 кДж H2 +O2 = 2H2O +576 кДж C + 2H2 = C2H4 – 55 кДж 5. Какие из перечисленных реакций являются обратимыми, а какие относятся к необратимыми, ответ пояснить: CaO + H2O = Ca(OH)2 2Na + Н2SO4 → Na2SO4 + Н2 BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4 +2HCl 2NaCl + K2SO4 = 2KCl +Na2SO4 6. Рассмотреть химическую реакцию с точки зрения ОВР: 2 КMnO4+ 16H Cl → 2KCl - + 2Mn Cl2 + 5Cl2 + 8H2 O 7.Задача: При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Question 1

Задача Задача №834895

А

Аноним

11 апреля 2024 11:26 · публичный вопрос

А

Аноним 11 апреля 2024 11:26

1.Из приведённого перечня выпишите отдельно уравнения реакций соединения; разложения; замещения; обмена: а) МgСO3 = МgО + СO2 б) СuСl2 + Zn = Сu + ZnСl2 в) КОН + НСl = КСl + Н2O г) 2НgО = 2Нg + O2↑ д) 2АgNO3 + МgС12 = Мg(NO3)2 + 2АgСl е) 3Н2SO4 + 2Аl = Аl2(SO4)3 + ЗН2↑ ж) 2NаНСO3 = Nа2СO3 + СO2 + Н2O з) 8Аl + 3Fе3O4 = 4Аl2O3 + 9Fе и) Ва(ОН)2 + К2SO4 = ВаSO4 + 2КОН 2.Охарактеризуйте химические реакции, приведенные ниже: 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г) + Q Реакция…. C(т) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г) - Q Реакция…. 2Al(т) + 3CuCl2(р-р) = 2AlCl3(р-р) + 3Cu(т) + Q Реакция …. 3. Найти окислительно-восстановительную реакцию, ответ пояснить? А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2; Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3; Г. 2Cа + О2 = 2CаО 4. Какие из перечисленных реакций относятся к экзотермическим, а какие – к эндотермическим, ответ пояснить: N2 + NO = 2NO -180,5 кДж N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,4 кДж H2 +O2 = 2H2O +576 кДж C + 2H2 = C2H4 – 55 кДж 5. Какие из перечисленных реакций являются обратимыми, а какие относятся к необратимыми, ответ пояснить: CaO + H2O = Ca(OH)2 2Na + Н2SO4 → Na2SO4 + Н2 BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4 +2HCl 2NaCl + K2SO4 = 2KCl +Na2SO4 6. Рассмотреть химическую реакцию с точки зрения ОВР: 2 КMnO4+ 16H Cl → 2KCl - + 2Mn Cl2 + 5Cl2 + 8H2 O 7.Задача: При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer

а) Разложение: MgCO3 = MgO + CO2
б) Замещение: CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2
в) Обмен: KOH + HCl = KCl + H2O
г) Разложение: 2HgO = 2Hg + O2
д) Обмен: 2AgNO3 + MgCl2 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
е) Замещение: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
ж) Обмен: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
з) Обмен: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
и) Обмен: Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
Первая реакция: Образование оксида азота(II) и воды за счет окисления аммиака кислородом.
Вторая реакция: Образование диоксида углерода и водорода из углерода и воды.
Третья реакция: Образование хлорида алюминия и меди(II) хлорида за счет взаимодействия алюминия и хлористого меди(II).
А. C2H4 - окисление, H2 - восстановление.
В. CaO - щелочь, H2O - кислота.
Б. NaCl - кислота, AgNO3 - щелочь.
Г. Ca - окисление, O2 - восстановление.
Экзотермические реакции выделяют тепло:
H2 + O2 = 2H2O
C + 2H2 = C2H4

Эндотермические реакции поглощают тепло:
N2 + NO = 2NO
N2 + 3H2 = 2NH3

Обратимые реакции могут идти в обе стороны:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Беспечтные (необратимые) реакции идут только в одном направлении:
2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2NaCl + K2SO4 = 2KCl + Na2SO4
Рассмотрим реакцию 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.
Термохимическое уравнение реакции:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
ΔH = -547 кДж

Надеюсь, данное объяснение поможет вам лучше понять химические реакции. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!

Question 2

1.Из приведённого перечня выпишите отдельно уравнения реакций соединения; разложения; замещения; обмена: а) МgСO3 = МgО + СO2 б) СuСl2 + Zn = Сu + ZnСl2 в) КОН + НСl = КСl + Н2O г) 2НgО = 2Нg + O2↑ д) 2АgNO3 + МgС12 = Мg(NO3)2 + 2АgСl е) 3Н2SO4 + 2Аl = Аl2(SO4)3 + ЗН2↑ ж) 2NаНСO3 = Nа2СO3 + СO2 + Н2O з) 8Аl + 3Fе3O4 = 4Аl2O3 + 9Fе и) Ва(ОН)2 + К2SO4 = ВаSO4 + 2КОН 2.Охарактеризуйте химические реакции, приведенные ниже: 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г) + Q Реакция…. C(т) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г) - Q Реакция…. 2Al(т) + 3CuCl2(р-р) = 2AlCl3(р-р) + 3Cu(т) + Q Реакция …. 3. Найти окислительно-восстановительную реакцию, ответ пояснить? А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2; Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3; Г. 2Cа + О2 = 2CаО 4. Какие из перечисленных реакций относятся к экзотермическим, а какие – к эндотермическим, ответ пояснить: N2 + NO = 2NO -180,5 кДж N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,4 кДж H2 +O2 = 2H2O +576 кДж C + 2H2 = C2H4 – 55 кДж 5. Какие из перечисленных реакций являются обратимыми, а какие относятся к необратимыми, ответ пояснить: CaO + H2O = Ca(OH)2 2Na + Н2SO4 → Na2SO4 + Н2 BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4 +2HCl 2NaCl + K2SO4 = 2KCl +Na2SO4 6. Рассмотреть химическую реакцию с точки зрения ОВР: 2 КMnO4+ 16H Cl → 2KCl - + 2Mn Cl2 + 5Cl2 + 8H2 O 7.Задача: При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer

1. а) Разложение: MgCO3 = MgO + CO2 б) Замещение: CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2 в) Обмен: KOH + HCl = KCl + H2O г) Разложение: 2HgO = 2Hg + O2 д) Обмен: 2AgNO3 + MgCl2 = Mg(NO3)2 + 2AgCl е) Замещение: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 ж) Обмен: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O з) Обмен: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe и) Обмен: Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH 2. Первая реакция: Образование оксида азота(II) и воды за счет окисления аммиака кислородом. Вторая реакция: Образование диоксида углерода и водорода из углерода и воды. Третья реакция: Образование хлорида алюминия и меди(II) хлорида за счет взаимодействия алюминия и хлористого меди(II). 3. А. C2H4 - окисление, H2 - восстановление. В. CaO - щелочь, H2O - кислота. Б. NaCl - кислота, AgNO3 - щелочь. Г. Ca - окисление, O2 - восстановление. 4. Экзотермические реакции выделяют тепло: H2 + O2 = 2H2O C + 2H2 = C2H4 Эндотермические реакции поглощают тепло: N2 + NO = 2NO N2 + 3H2 = 2NH3 5. Обратимые реакции могут идти в обе стороны: CaO + H2O = Ca(OH)2 Беспечтные (необратимые) реакции идут только в одном направлении: 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2NaCl + K2SO4 = 2KCl + Na2SO4 6. Рассмотрим реакцию 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O с точки зрения окислительно-восстановительных реакций. 7. Термохимическое уравнение реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ΔH = -547 кДж Надеюсь, данное объяснение поможет вам лучше понять химические реакции. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!