Решите
Привет! На фотографии у нас уравнение химической реакции, которое требует балансировки. Видно, что записано реагенты и продукты реакции, но стехиометрические коэффициенты (числа перед формулами веществ) пока не расставлены. Давай решим это вместе.
У нас есть реакция между сульфатом бария (BaSO4) и серной кислотой (H2SO3), в результате которой образуется сульфат серы (SO3) и вода (H2O). Чтобы балансировать реакцию, нужно уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения.
В данной реакции у нас образуется SO3 и H2O. Сначала посмотрим на сульфаты (SO4 и SO3). У нас есть один атом бария (Ba), который в реакции не изменится, так что его можно не учитывать при балансировке. Рассмотрим серу и кислород.
Начнём с серы: В левой части у нас одна сера в BaSO4 и одна в H2SO3. В правой части только одна сера в SO3. Поэтому с обеих сторон количество серы у нас уже сбалансировано.
Теперь кислород: В BaSO4 есть четыре атома кислорода, и в H2SO3 три, итого семь. В продуктах реакции три атома кислорода в SO3 и один в H2O, итого четыре. Нам нужно, чтобы в правой части уравнения тоже было семь атомов кислорода.
Чтобы это достичь, перед водой (H2O) нужно поставить коэффициент 2, чтобы получить два атома водорода и два атома кислорода от воды, вдобавок к трем атомам кислорода из SO3, итого пять.
Теперь проверим баланс водорода: В H2SO3 два атома водорода, и чтобы балансировка была корректной, нам нужно два атома водорода в правой части, что мы уже получили, поставив коэффициент 2 перед H2O.
Балансировка завершена: каждый элемент сбалансирован. Итак, окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: BaSO4 + 2H2SO3 → Ba(SO4)2 + 2H2O + SO3
Обрати внимание, что в продуктах реакции добавился сульфат бария Ba(SO4)2, чтобы показать, что сульфат-ионы образуются из обеих серных кислот. Теперь уравнение полностью сбалансировано. Надеюсь, это поможет тебе!
