Определите расходные коэффициенты сырья для производства 1 т фосфата аммония (NН4)3РО4, если исходные вещества: 55%-я фосфорная кислота; 98%-й аммиак, влаги − 2%.

Для определения расходных коэффициентов сырья для производства 1 тонны фосфата аммония (NH4)3PO4 необходимо использовать химический метод расчёта.

Исходя из баланса реакции, нужно учесть, что для образования 1 тонны фосфата аммония требуется 3 моля аммиака и 1 моль фосфорной кислоты.

Сначала определим количество веществ в молях: 1 тонна = 1000 кг Молярная масса NH3 (аммиак) = 17 г/моль Молярная масса H3PO4 (фосфорная кислота) = 98 г/моль

Теперь подсчитаем количество молей каждого исходного вещества:

1. Фосфорная кислота: 55% от 1000 кг = 550 кг = 550 000 г = 550 000 / 98 = 5612 моль
2. Аммиак: 98% от 1000 кг = 980 кг = 980 000 г = 980 000 / 17 = 57647 моль

Таким образом, для производства 1 тонны фосфата аммония потребуется:

• Фосфорной кислоты (H3PO4): 1 моль
• Аммиака (NH3): 3 моль

Надеюсь, это поможет вам решить задачу по определению расходных коэффициентов сырья для указанного производства. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.