Какой объём сероводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 58,5 г сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до…
Какой объём сероводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 58,5 г сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых, ответ укажите в л.)
При взаимодействии 58,5 г сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты можно вычислить объем сероводорода, который будет выделен в н.у. Для начала определим количество сульфида железа(II) без примесей.
Сначала найдем мольную массу сульфида железа(II) FeS. Молярная масса Fe = 55,85 г/моль, S = 32,06 г/моль. Считаем по формуле:
Fe: 55,85 г/моль S: 32,06 г/моль Общая масса FeS = 55,85 + 32,06 = 87,91 г/моль
Теперь определим количество чистого сульфида железа: 58,5 г x 0,9 (учитываем 10% примесей) = 52,65 г
Теперь найдем количество молей сульфида железа(II): 52,65 г / 87,91 г/моль = 0,599 моль
Уравнение реакции переформулируется в FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S, что показывает, что каждый моль FeS даёт 1 моль H2S.
Следовательно, количество молей H2S равняется количеству молей FeS, то есть 0,599 моль.
Теперь по закону Лавуазье о составе газов помножим количество молей на объем 1 моль при нормальных условиях (22,4 л): 0,599 моль x 22,4 л = 13,38 л
Итак, объем сероводорода, который можно получить в нормальных условиях, при взаимодействии данного количества сульфида железа(II) с избытком соляной кислоты, составит 13,4 л.
