В лаборатории одним из способов получения кислорода является термическое разложение нитрата натрия. Какой объём (н.у.) кислорода удастся получить из 20 г нитрата натрия с массовой долей примесей 15%?

В данной задаче необходимо рассчитать объем кислорода при термическом разложении 20 г нитрата натрия с примесями.

1. Сначала найдем массу чистого нитрата натрия без примесей: Масса чистого нитрата натрия = 20 г - (20 г * 15%) = 20 г - 3 г = 17 г

2. Далее, рассчитаем количество молей нитрата натрия: Молярная масса NaNO3 (нитрата натрия) = 23 (Na) + 14 (N) + 48 (3*O) = 85 г/моль Моль нитрата натрия = масса / молярная масса = 17 г / 85 г/моль = 0.2 моль

3. Разложение нитрата натрия приведет к образованию кислорода: Исходя из уравнения реакции: 2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2 Из 2 молей NaNO3 образуется 1 моль кислорода.

4. Далее, рассчитаем количество молей кислорода: Моль кислорода = 0.2 моль NaNO3 / 2 = 0.1 моль O2

5. Наконец, найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.): 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра объема. Объем кислорода = количество молей * объем 1 молюга при н.у. = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 литра кислорода.

Таким образом, при термическом разложении 20 г нитрата натрия с примесями можно получить 2.24 литра кислорода при нормальных условиях.