В ходе электролиза 27 г расплава хлорида натрия был получен газообразный хлор объёмом 5 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю примесей в исходной соли, считая, что потери при электролизе отсутствуют.

При электролизе хлорида натрия (NaCl) в результате образуется хлор и натрий. Для решения задачи вам потребуется рассмотреть уравнение реакции электролиза и воспользоваться законом пропорций.

Электролиз хлорида натрия приводит к образованию натрия (Na), хлора (Cl2) и освобождению молекулярного водорода (H2) на катодах и анодах. Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль. При этом массовая доля Na в NaCl составляет 23 г/моль (23/58,5 ≈ 0,39).

Так как объем хлора при нормальных условиях равен 5 л, это объем соответствует 0,223 моль. Масса хлора равна 71 г/моль. Таким образом, массовая доля хлора в хлориде натрия составляет 71/110,5 ≈ 0,64.

Исходя из этих данных, рассчитайте массовую долю примесей в исходной соли по формуле:

Массовая доля примесей = 1 - (массовая доля Na + массовая доля Cl)

Подставьте полученные значения и произведите вычисления. Полученный результат покажет массовую долю примесей в исходной соли.