В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. № Название вещества Формула Молярная масса, г/моль Водород H2 2 Угарный газ CO 3 Фосфин PH3 34 г/uом 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом 1 л и 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом бутиленом C4H8. Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества. Ответ: Объясните свой выбор:

Для вычисления молярных масс газообразных веществ можно воспользоваться данными из таблицы.

1. Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль
2. Молярная масса угарного газа (CO) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль
3. Молярная масса фосфина (PH3) = 1 г/моль + 3 * 1 г/моль = 34 г/моль

Теперь рассмотрим заполнение второй колбы. Поскольку первая колба уже заполнена бутиленом (C4H8), который не присутствует в таблице, мы должны выбрать газ, молярная масса которого позволит вернуть весы в состояние равновесия.

Сравним молярные массы:

• Молярная масса водорода: 2 г/моль
• Молярная масса угарного газа: 28 г/моль
• Молярная масса фосфина: 34 г/моль

Таким образом, для возвращения весов в состояние равновесия нам необходимо использовать газ с молярной массой, близкой к 28 г/моль, которая является молярной массой угарного газа (CO). Поэтому для заполнения второй колбы следует выбрать угарный газ (CO).

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, почему для второй колбы следует выбрать угарный газ.