При термическом разложении 20 г известняка, содержащегося 10 % некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н.у). вычислите объёмную долю выхода продукта реакции (в %)

При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н.у). Для решения этой задачи нам необходимо вычислить объёмный выход продукта реакции в процентах.

Для начала определим массу чистого известняка. Известно, что в данном куске известняка содержится 10% некарбонатных примесей, значит 90% является чистым известняком. Таким образом, масса чистого известняка равна 20 г * 0,9 = 18 г.

Затем мы воспользуемся химическим уравнением для термического разложения известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

По уравнению, молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1. Теперь посчитаем моли углекислого газа, который был получен:

Моля углекислого газа = (3,23 л * 1 моль) / 22,4 л = 0,144 моль

Так как соотношение CaCO3 и CO2 1:1, то количество моль CaCO3 также равняется 0,144 моль.

Далее найдем массу распавшегося CaCO3:

Масса CaCO3 = количество моль * молярная масса CaCO3 = 0,144 моль * 100 г/моль = 14,4 г

Теперь можем вычислить объёмный выход продукта реакции:

Объёмный выход = (масса распавшегося CaCO3 / масса исходного известняка) * 100% = (14,4 г / 20 г) * 100% = 72%

Таким образом, объёмная доля выхода продукта реакции составляет 72%.