Дано: CO²-8,96 дм³ H²Om-7,2 г. m-16,8г. V-6,72дм³ Найти: CO2

Для решения задачи, вам необходимо использовать закон Дальтона о суммарном давлении смеси газов.

Закон Дальтона: P_total = P_1 + P_2 + P_3 + ...

где P_total - общее давление смеси газов, P_1, P_2, P_3 и т.д. - давления каждого отдельного газа в смеси.

В вашем случае, у вас есть два газа: CO2 и H2O.

CO2 имеет объем V и массу m. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для CO2:

V = n_CO2 * R * T / P

где n_CO2 - количество молекул CO2, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль*К), T - температура (вам не дана в задаче), и P - давление CO2.

Так как нам не дана температура, мы не можем найти точное значение давления CO2. Однако, мы можем выразить P в терминах других величин, чтобы увидеть зависимость.

Для начала, найдем количество молекул CO2, используя молярную массу CO2:

n_CO2 = m / M_CO2

где M_CO2 - молярная масса CO2 (44,01 г/моль).

Теперь мы можем выразить P в терминах количества молекул CO2:

P = n_CO2 * R * T / V

Сделав подстановку для n_CO2, получаем:

P = (m / M_CO2) * R * T / V

Теперь, используя данный закон для смеси газов, мы можем записать:

P_total = P_CO2 + P_H2O

Так как нам известны объем и масса только для H2O, мы не можем точно найти P_CO2. Но мы можем сделать предположение о процентном содержании каждого газа в смеси и рассчитать давление CO2 для этого предположения.

Например, предположим, что в смеси CO2 составляет 70% (P_CO2 = 0.7 * P_total) и H2O составляет 30% (P_H2O = 0.3 * P_total). Тогда мы можем рассчитать давление CO2:

P_CO2 = 0.7 * P_total

Очевидно, что это предположение является произвольным, и чтобы получить точное значение давления CO2, требуется дополнительная информация.

Поэтому, без информации о температуре или других данным, невозможно точно вычислить давление CO2 в данной задаче.