Реши только первую задачку с ответами

Привет! Давай решим эту задачку вместе.

Судя по тексту на картинке, нам нужно решить задачу на химическую реакцию между металлическим натрием и водой. Задача такова:

"Решите задачу: При взаимодействии натрия массой 11,5 г с водой получили водород объемом 5,04 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%)."

Итак, сначала надо записать уравнение реакции: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Теперь найдем молярную массу натрия (Na), она равна примерно 23 г/моль. Следовательно, количество вещества натрия (n) будет: n(Na) = масса(Na) / молярная масса(Na) n(Na) = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль

У нас стехиометрические коэффициенты в реакции 2:1 по отношению натрия к водороду, так что если у нас n(Na) = 0,5 моль, то кол-во выделившегося водорода в стехиометрических условиях будет в два раза меньше: n(H₂) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

Теперь найдем теоретический объем водорода (V) по уравнению состояния идеального газа (при нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22,4 л): V(H₂) = n(H₂) * 22,4 л/моль V(H₂) = 0,25 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,6 л

Имеем практический объем водорода 5,04 л, теперь можем вычислить практический выход реакции: Практический выход (%) = (практический объем / теоретический объем) * 100% Практический выход (%) = (5,04 л / 5,6 л) * 100% ≈ 90%

Таким образом, практический выход газа составляет примерно 90%. Это и есть ответ на задачу.