.

Привет! Давай посмотрим на эту задачу вместе.

У тебя на картинке представлены задачи по химии, касающиеся массовой доли вещества в растворе и расчетов по химическим реакциям.

Итак, начнем с пункта 2). Здесь тебе нужно определить, какой газ образуется при взаимодействии соляной кислоты и металлического цинка.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно вспомнить, что происходит при взаимодействии металла с кислотой. Происходит реакция вытеснения водорода, соответственно, будет образовываться водород \( H_2 \).

Сейчас я делаю расчеты умозрительно, но вот как это выглядит: \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \)

Теперь когда мы знаем, что газ - это водород, можем рассчитать, сколько его выделится. По условию задачи у тебя есть 10% раствор соляной кислоты массой 500 г. Массовая доля HCl составляет 10%, значит в этом растворе: \( 500 \ г \times 0,1 = 50 \ г \ HCl \).

Для начала найдем количество молей HCl: \( n = \frac{m}{M} \), где n - количество молей, m - масса в граммах, M - молярная масса HCl, которая равна примерно 36,5 г/моль.

\( n = \frac{50 \ г}{36,5 \ г/моль} \approx 1,37 \ моль \ HCl \).

Теперь, согласно уравнению реакции, из одного моля HCl выделяется половин моля водорода (Н2). Тогда: \( 1,37 \ моль \ HCl \cdot \frac{1 \ моль \ H_2}{2 \ моль \ HCl} = 0,685 \ моль \ H_2 \).

Найдем объем водорода, зная, что один моль идеального газа в нормальных условиях занимает объем 22,4 л: \( V = n \cdot V_m \), где \( V_m = 22,4 \ л/моль \).

\( V = 0,685 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 15,34 \ л \).

Таким образом, при реакции выделится приблизительно 15,34 литра водорода.

Для того чтобы быть точнее необходимо учитывать условия (температура, давление), при которых происходит реакция, так как объем газа может изменяться в зависимости от этих условий. Но в условиях задачи эта информация не дана, поэтому мы использовали объем моля в нормальных условиях.

Надеюсь, это поможет тебе разобраться с задачей!