Вычислите водородный показатель (рН) раствора соляной кислоты HCl, содержащей 0,0365 г HCl в 100 мл раствора (1) и раствора гидроксида калия КОН, содержащего 0,056 г КОН в 100 мл раствора (2), α = 1 для обоих растворов.

Для вычисления водородного показателя (pH) раствора, нам необходимо учитывать концентрацию и активность ионов водорода в растворе. Для начала, найдем количество вещества в молях, содержащееся в данных растворах.

1. Раствор соляной кислоты HCl: Молярная масса HCl = 1 (масса атома водорода) + 35,5 (масса атома хлора) = 36,5 г/моль. Таким образом, 0,0365 г HCl составляют 0,001 моль (0,0365 г / 36,5 г/моль).

2. Раствор гидроксида калия KOH: Молярная масса KOH = 39 (масса атома калия) + 16 (масса атома кислорода) + 1 (масса атома водорода) = 56 г/моль. Следовательно, 0,056 г KOH эквивалентны 0,001 моль (0,056 г / 56 г/моль).

Далее, для расчета pH раствора необходимо учесть, что α = 1 для обоих растворов, что означает, что все ионы разделяются.

1. Для соляной кислоты: HCl → H⁺ + Cl⁻ Таким образом, концентрация ионов водорода [H⁺] в данном растворе равна концентрации HCl, которую мы вычислили, и составляет 0,001 моль на 0,1 л (переведем 100 мл в литры).

2. Для гидроксида калия: KOH → K⁺ + OH⁻ Из-за α = 1, концентрация OH⁻ в растворе KOH также равна 0,001 моль на 0,1 л.

Итак, теперь, чтобы вычислить pH для обоих растворов, мы можем использовать формулу pH = -log[H⁺], так как мы знаем концентрацию ионов водорода.

Рассчитаем pH для обоих растворов, используя полученные значения концентраций ионов H⁺:

• Для раствора соляной кислоты HCl: pH = -log(0,001) = 3,0

• Для раствора гидроксида калия KOH: pH = 14 - pOH = 14 - (-log(0,001)) = 14 + 3,0 = 17,0

Таким образом, pH раствора соляной кислоты равен 3,0, а pH раствора гидроксида калия равен 17,0.