Обчислити кількість речовини магній оксиду і об’єм карбон (ІV) оксиду, необхідних для добування 14,2 г магній карбонату. напиши дано: розвязок:

Дано: масса магния карбоната = 14,2 г

Растворим уравнение для реакции:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Сначала найдем молярную массу MgCO3 и расчитаем количество молей:

Mg = 24,31 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль

MgCO3 = 24,31 + 12,01 + 3*16,00 = 84,31 г/моль

Количество молей MgCO3 = масса / молярная масса = 14,2 / 84,31 ≈ 0,1687 моль

Так как MgCO3 растворяется в 2HCl с коэффициентом 1:2, то количество молей HCl будет вдвое больше. Следовательно, количество молей HCl = 2 * 0,1687 = 0,3374 моль

Объем углекислого газа (CO2) можно рассчитать через уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

R - универсальная газовая постоянная = 0,0821 латм/(мольК) T - температура, примем 20°C = 293 К P - давление, примем атмосферное = 1 атм

V = nRT / P = 0,1687 * 0,0821 * 293 / 1 = 4,12 л

Таким образом, нужно 0,1687 моль MgO и 4,12 л CO2 для получения 14,2 г магния карбоната.