Прореагировали брамид магния и 1,17г нитрата серебра. найдите массу получившихся осадка

Для того чтобы найти массу образовавшегося осадка, мы должны узнать, сколько молей осадка образуется при данной реакции.

Сначала определим химическую реакцию, которая происходит между бромидом магния и нитратом серебра:

MgBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr + Mg(NO3)2

Из уравнения видно, что для образования осадка агрегатного бромида серебра (AgBr) требуется 2 моля нитрата серебра (AgNO3) на 1 моль бромида магния (MgBr2).

Рассчитаем количество моль нитрата серебра (AgNO3) в 1,17 г, зная его молярную массу 169,87 г/моль: 1,17 г / 169,87 г/моль = 0,00688 моль AgNO3

Следовательно, моль бромида магния (MgBr2) равна половине этого числа, так как на 1 моль MgBr2 требуется 2 моль AgNO3: 0,00688 моль AgNO3 / 2 = 0,00344 моль MgBr2

Теперь мы знаем количество молей бромида магния, образующего осадок. Для расчета массы осадка AgBr используем его молярную массу 187,77 г/моль: Масса AgBr = количество молей * молярная масса Масса AgBr = 0,00344 моль * 187,77 г/моль = 0,645 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка агрегатного бромида серебра (AgBr) составляет 0,645 г.