В реактор постоянного объема поместили хлор и сернистый газ. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие SO2(.)+Cl2(.)SO2Cl2(.) Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и исходную хлора (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. Запишите выбранные номера в соответствующем порядке. Реагент SO2 Cl2 SO2Cl2 Исходная концентрация (моль/л) 4 Y 0 Равновесная концентрация X 2 3 1) 1 моль/л 2) 2 моль/л 3) 3 моль/л 4) 4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 5 моль/л

Привет! Рассмотрим твой ответ на задачу по химии.

Твой ответ: "16" Правильный ответ: "16"

Правильное решение задачи: SO2Cl2 в ходе реакции образовалось 3 моль. Значит, в реакцию вступили 3 моль сернистого газа и 3 моль хлора. Равновесная концентрация равна разности исходной концентрации и количества, которое потратилось в реакции. Итак, равновесная концентрация сернистого газа равна 4 - 3 = 1 моль/л, а исходная концентрация хлора равна 2 + 3 = 5 моль/л.

Ты дал правильный ответ, просто сформулировано несколько по-другому.

Пожалуйста, оцени мой ответ на задачу лайком или дизлайком.