Реши

Сейчас мы с тобой попытаемся решить задачу по химии. Нам нужно определить электронные конфигурации для элементов с атомными номерами 35 (бром, Br) и 74 (вольфрам, W), а также их валентные возможности в нормальном состоянии и написать электронно-графическую формулу. Для этого воспользуемся принципом Паули и правилом Хунда.

Конфигурация брома (Br, Z=35):

1. Начнем с заполнения электронов по оболочкам: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
2. Валентные электроны для брома находятся на 4-й оболочке, то есть 4s² и 4p⁵.
3. В нормальном состоянии у брома есть один неспаренный электрон на 4p оболочке, что делает его способным образовывать одну связь, например в соединении HBr.

Конфигурация вольфрама (W, Z=74):

1. Заполнение начинается так же, с добавлением оболочек до 5d: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁴.
2. Валентные электроны вольфрама – это электроны на 6s и 5d оболочках: 6s² 5d⁴.
3. Количество валентных возможностей определяется числом неспаренных электронов и возможностью использования d-оболочки. Согласно общим принципам, для вольфрама возможны степени окисления +6, +5, +4 и другие, в зависимости от условий.

Общность брома и вольфрама в том, что они оба имеют неполное заполнение валентной p- и d-оболочек, соответственно, что обуславливает их химическую активность. Различие заключается в их положении в периодической таблице: бром является галогеном, а вольфрам — переходным металлом, а также в типе и максимальном числе связей, которые они могут образовывать из-за разного количества валентных электронов.