Производительность окислительного контактного аппарата составляет 95%, а поглотительной башни - 94%. Рассчитайте массу (т) 55%-ной азотной кислоты, образующейся из одной тонны аммиака.

Для расчета массы 55%-ной азотной кислоты, которая образуется из одной тонны аммиака, нам необходимо учитывать эффективность процессов в окислительном контактном аппарате и поглотительной башне.

Исходя из данных, производительность окислительного контактного аппарата составляет 95%, а поглотительной башни - 94%.

В самом начале рассчитаем, сколько азотной кислоты мы получим из одной тонны аммиака:

Известно, что молярная масса аммиака (NH3) равна 17 g/mol, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) - 63 g/mol.

1. Рассчитаем количество моль аммиака в одной тонне:

1000 kg / 17 g/mol = 58823.53 mol

2. Далее, рассчитаем массу азотной кислоты, которая будет образована на каждом этапе:

От одной тонны аммиака мы получим:

95% * 58823.53 mol = 55882.35 mol на этапе окисления.

94% * 55882.35 mol = 52485.88 mol на этапе поглощения.

3. Теперь рассчитаем массу 55%-ной азотной кислоты:

Учитывая, что исходная азотная кислота будет содержать 100% HNO3, мы выразим ее в процентном соотношении:

55% = (масса HNO3 / общая масса азотной кислоты) * 100

Мы знаем, что масса азотной кислоты образуется из аммиака:

Масса HNO3 = 52485.88 mol * 63 g/mol = 3302549.44 g

Теперь рассчитаем массу 55%-ной азотной кислоты:

Масса HNO3 (55%) = (3302549.44 g * 55%) / 100 = 1811407.19 g или 1811.41 kg

Таким образом, масса 55%-ной азотной кислоты, образующейся из одной тонны аммиака, составит около 1811.41 кг.