Производительность окислительного контактного аппарата составляет 95%, а поглотительной башни - 94%. Рассчитайте массу (т) 55%-ной азотной кислоты, образующейся из одной тонны аммиака.

Для расчета массы азотной кислоты, которая образуется из одной тонны аммиака, нужно использовать данные об эффективности процесса в окислительном контактном аппарате и поглотительной башне.

1. Сначала, найдем массовую долю азота в аммиаке: Массовая доля азота в NH3 = 14 / (14 + 3) * 100% ≈ 82,35%

2. Затем, расчитаем массу азота в одной тонне аммиака: Масса азота в 1 тонне NH3 = 82,35% * 1000 кг = 823,5 кг

3. Далее, найдем мольную массу HNO3: HNO3 = 1(атом H) + 1(атом N) + 3(атома O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

4. После этого, определим количество моль азота, которое имеется в 1 тонне аммиака: Моль азота в 1 тонне NH3 = 823,5 кг / 14 = 58,8 моль

5. Теперь, рассчитаем массу азотной кислоты: Масса HNO3 = мольная масса * количество моль азота = 63 г/моль * 58,8 моль = 3704,4 г = 3,7044 кг

6. Учитывая эффективность процесса в окислительном контактном аппарате (95%), масса азотной кислоты после данного этапа будет: Масса HNO3 после окислительного контактного аппарата = 3,7044 кг * 95% = 3,5192 кг

7. Наконец, учитывая эффективность процесса в поглотительной башне (94%), общая масса 55%-ной азотной кислоты после обоих этапов будет: Масса конечной продукции = 3,5192 кг * 94% = 3,3053 кг

Таким образом, масса 55%-ной азотной кислоты, образующейся из одной тонны аммиака, составляет около 3,3053 кг.