Контрольная работа по теме: Основные классы неорганических соединений. 1 вариант I Из перечисленных формул: Na2CO3, MgO, H2SO3, Ca(OH)2, LiNO3, HNO2, K2SiO3, Li2O, H2S, Al2O3 LiOH, Na/5O3, Al(OH)3 - выпишите формулы: 1) оксидов; 2) кислот; 3) оснований, 4) солей. Дайте названі всем веществам. II Составьте формулы веществ: 1) оксид фосфора(V) - 4) сульфат железа(III) 7) оксид железа(III) - 2) серная кислота - 5) оксид натрия - 8) оксид серы(VI) - 3) гидроксид кальция - 6) фосфат кальция - 9) азотная кислота - III. Допишите уравнения реакции расставьте коэффициенты. 1. NaOH + H2SO4 = 3. K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2. K2O + H3PO4 = 4. Ba(OH)2+ Na3PO4 = IV. Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия масс 31,2 г с серной кислотой.

Давайте разберем ваши вопросы по теме "Основные классы неорганических соединений".

I. Формулы веществ:

1. Оксиды: MgO, Al2O3, Li2O, SiO2
2. Кислоты: H2SO3, HNO2
3. Основания: Ca(OH)2, LiOH
4. Соли: Na2CO3, LiNO3

II. Составьте формулы веществ:

1. Р(2)O(5)
2. Fe2(SO4)3
3. Fe2O3
4. H2SO4
5. Na2O
6. SO3
7. Ca(OH)2
8. Ca3(PO4)2
9. HNO3

III. Уравнения реакции с коэффициентами:

1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2. K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3
3. 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
4. 3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaOH

IV. Масса соли, образующейся при реакции: Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида алюминия: n(Al(OH)3) = m/M = 31,2 г / 78 г/моль = 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида алюминия образует 1 моль соли Al2(SO4)3. Следовательно, масса соли Al2(SO4)3 будет равна массе гидроксида алюминия: m(Al2(SO4)3) = n * M = 0,4 моль * (227 + 332 + 3*16)г/моль = 0,4 моль * 342 г/моль = 136,8 г

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии гидроксида алюминия массой 31,2 г с серной кислотой, составляет 136,8 г.