Контрольная работа по теме: Основные классы неорганических соединений. 1 вариант I Из перечисленных формул: Na2CO3, MgO, H2SO3, Ca(OH)2, LiNO3, HNO2, K2SiO3, Li2O, H2S, Al2O3 LiOH, Na/5O3, Al(OH)3 - выпишите формулы: 1) оксидов; 2) кислот; 3) оснований, 4) солей. Дайте названі всем веществам. II Составьте формулы веществ: 1) оксид фосфора(V) - 4) сульфат железа(III) 7) оксид железа(III) - 2) серная кислота - 5) оксид натрия - 8) оксид серы(VI) - 3) гидроксид кальция - 6) фосфат кальция - 9) азотная кислота - III. Допишите уравнения реакции расставьте коэффициенты. 1. NaOH + H2SO4 = 3. K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2. K2O + H3PO4 = 4. Ba(OH)2+ Na3PO4 = IV. Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия масс 31,2 г с серной кислотой.

Question 1

Задача Задача №855320

А

Аноним

15 апреля 2024 06:12 · публичный вопрос

А

Аноним 15 апреля 2024 06:12

Контрольная работа по теме: Основные классы неорганических соединений. 1 вариант I Из перечисленных формул: Na2CO3, MgO, H2SO3, Ca(OH)2, LiNO3, HNO2, K2SiO3, Li2O, H2S, Al2O3 LiOH, Na/5O3, Al(OH)3 - выпишите формулы: 1) оксидов; 2) кислот; 3) оснований, 4) солей. Дайте названі всем веществам. II Составьте формулы веществ: 1) оксид фосфора(V) - 4) сульфат железа(III) 7) оксид железа(III) - 2) серная кислота - 5) оксид натрия - 8) оксид серы(VI) - 3) гидроксид кальция - 6) фосфат кальция - 9) азотная кислота - III. Допишите уравнения реакции расставьте коэффициенты. 1. NaOH + H2SO4 = 3. K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2. K2O + H3PO4 = 4. Ba(OH)2+ Na3PO4 = IV. Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия масс 31,2 г с серной кислотой.

Answer

Давайте решим задачу по теме "Основные классы неорганических соединений".

I. Формулы и названия веществ:

Оксиды:

MgO - оксид магния (II)
Al2O3 - оксид алюминия (III)
Li2O - оксид лития (I)

Кислоты:

H2SO3 - серная кислота
HNO2 - азотная кислота

Основания:

Ca(OH)2 - гидроксид кальция
LiOH - гидроксид лития

Соли:

Na2CO3 - карбонат натрия
LiNO3 - нитрат лития
K2SiO3 - силикат калия
H2S - сульфид водорода
Na2O - оксид натрия

II. Формулы веществ:

Okсид фосфора(V) - P2O5
Cульфат железа(III) - Fe2(SO4)3
Oксид железа(III) - Fe2O3
Cерная кислота - H2SO4
Oксид натрия - Na2O
Oксид серы(VI) - SO3
Гидроксид кальция - Ca(OH)2
Фосфат кальция - Ca3(PO4)2
Aзотная кислота - HNO3

III. Уравнения реакций с коэффициентами:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaOH

IV. Вычислим массу соли, образовавшейся:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

По уравнению реакции видно, что происходит образование BaSO4. Рассчитаем количество вещества BaSO4:

n(BaSO4) = m(MOH) / M(MOH) n(BaSO4) = 31,2 г / 171 г/моль = 0,182 моль

Теперь найдем массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,182 моль * 233,4 г/моль ≈ 42,5 г

Итак, масса соли (BaSO4), образовавшейся при взаимодействии 31,2 г гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет около 42,5 г.

Question 2

Контрольная работа по теме: Основные классы неорганических соединений. 1 вариант I Из перечисленных формул: Na2CO3, MgO, H2SO3, Ca(OH)2, LiNO3, HNO2, K2SiO3, Li2O, H2S, Al2O3 LiOH, Na/5O3, Al(OH)3 - выпишите формулы: 1) оксидов; 2) кислот; 3) оснований, 4) солей. Дайте названі всем веществам. II Составьте формулы веществ: 1) оксид фосфора(V) - 4) сульфат железа(III) 7) оксид железа(III) - 2) серная кислота - 5) оксид натрия - 8) оксид серы(VI) - 3) гидроксид кальция - 6) фосфат кальция - 9) азотная кислота - III. Допишите уравнения реакции расставьте коэффициенты. 1. NaOH + H2SO4 = 3. K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2. K2O + H3PO4 = 4. Ba(OH)2+ Na3PO4 = IV. Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида алюминия масс 31,2 г с серной кислотой.

Answer

Давайте решим задачу по теме "Основные классы неорганических соединений". I. Формулы и названия веществ: 1) Оксиды: - MgO - оксид магния (II) - Al2O3 - оксид алюминия (III) - Li2O - оксид лития (I) 2) Кислоты: - H2SO3 - серная кислота - HNO2 - азотная кислота 3) Основания: - Ca(OH)2 - гидроксид кальция - LiOH - гидроксид лития 4) Соли: - Na2CO3 - карбонат натрия - LiNO3 - нитрат лития - K2SiO3 - силикат калия - H2S - сульфид водорода - Na2O - оксид натрия II. Формулы веществ: 1) Okсид фосфора(V) - P2O5 4) Cульфат железа(III) - Fe2(SO4)3 7) Oксид железа(III) - Fe2O3 2) Cерная кислота - H2SO4 5) Oксид натрия - Na2O 8) Oксид серы(VI) - SO3 3) Гидроксид кальция - Ca(OH)2 6) Фосфат кальция - Ca3(PO4)2 9) Aзотная кислота - HNO3 III. Уравнения реакций с коэффициентами: 1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 3. K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 2. 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 4. 3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaOH IV. Вычислим массу соли, образовавшейся: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль По уравнению реакции видно, что происходит образование BaSO4. Рассчитаем количество вещества BaSO4: n(BaSO4) = m(MOH) / M(MOH) n(BaSO4) = 31,2 г / 171 г/моль = 0,182 моль Теперь найдем массу BaSO4: m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,182 моль * 233,4 г/моль ≈ 42,5 г Итак, масса соли (BaSO4), образовавшейся при взаимодействии 31,2 г гидроксида алюминия с серной кислотой, составляет около 42,5 г.