Реши

На фотографии изображены задачи по химии из учебника. Задача, видимо, связана с окислительно-восстановительными процессами. Под заданием уже начата работа, видны химические уравнения."Реши" наводит на мысль, что нужно разобраться с данными химическими превращениями.

Итак, что у нас есть:

1. CuCO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu.

Это последовательность химических превращений меди.

Начнём с начала:

• CuCO3 (медь(II) карбонат) нагревают, при этом он разлагается на CuO (оксид меди(II)) и выделяется CO2 (углекислый газ).

CuCO3 = CuO + CO2↑

Дальше:

• CuO реагирует с азотной кислотой HNO3, образуя нитрат меди(II) Cu(NO3)2.

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

• Cu(NO3)2 в водном растворе вступает в реакцию с гидроксидом натрия NaOH, образуя осадок гидроксида меди(II) Cu(OH)2.

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

• При нагревании Cu(OH)2 разлагается, образуя CuO и воду.

Cu(OH)2 = CuO + H2O

• CuO реагирует с серной кислотой H2SO4, в результате образуется сульфат меди(II) CuSO4 и вода.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

• И наконец, CuSO4 восстанавливается до металлической меди Cu, например, взаимодействием с железом Fe.

CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4

Эти реакции являются примером окислительно-восстановительных процессов, где медь проходит различные стадии окисления.