Реши номер 6 оформи с дано и решение

Привет! Давай вместе разберемся с заданием номер 6 в твоем учебнике.

Задача: "При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта."

Дано: масса нитробензола (исходное вещество) - 250 г масса анилина (полученное вещество) - 150 г

Решение:

1. Найдем теоретический выход анилина. Для этого запишем уравнение реакции восстановления нитробензола до анилина:

C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O

В молекуле нитробензола 1 моль атомов водорода соединяется с 6 моль атомов углерода, как и в анилине, поэтому отношение молярных масс будет таким же.

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) примерно равна 123.11 г/моль, а молярная масса анилина (C6H5NH2) примерно равна 93.13 г/моль.

2. Теоретический выход анилина (в граммах) можно рассчитать по пропорции, исходя из молярных масс этих веществ:

\( \frac{250 г нитробензола}{123.11 г/моль нитробензола} = Х г анилина \frac{ Х }{93.13 г/моль анилина} \)

Решаем пропорцию:

\( Х = \frac{250 * 93.13}{123.11} \approx 188.68 г \) - это теоретический выход анилина.

3. Теперь вычислим процентный выход анилина:

\( \frac{практический выход}{теоретический выход} * 100\% = \frac{150}{188.68} * 100\% \approx 79.5\% \)

Таким образом, практический выход анилина составляет примерно 79.5% от теоретически возможного.

Надеюсь, это помогло тебе разобраться с задачей. Если у тебя возникнут еще вопросы - обращайся!