Какая масса ортофосфатной кислоты вступит в реакцию с натрий гидроксидом массой 20 грамм?

Для решения этой задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между ортофосфатной кислотой (H₃PO₄) и натрий гидроксидом (NaOH), чтобы определить массу ортофосфатной кислоты, необходимую для реакции с 20 граммами натрий гидроксида.

Сначала составим уравнение реакции:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль H₃PO₄ реагирует с 3 молями NaOH. Таким образом, соотношение между мольными массами H₃PO₄ и NaOH равно 1:3.

Далее вычислим молярную массу H₃PO₄ и NaOH:

H₃PO₄: 1 (молярная масса P=31, O=16, H=1) + 3(1+16+1) = 98 г/моль NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество моль NaOH в 20 г:

20 г / 40 г/моль = 0.5 моль NaOH

Исходя из стехиометрии, для реагирования с 0.5 моль NaOH требуется 0.5/3 = 0.166 моль H₃PO₄.

Наконец, определим массу H₃PO₄:

0.166 моль x 98 г/моль = 16,28 г H₃PO₄

Следовательно, для реакции с 20 г натрий гидроксида потребуется примерно 16,28 г ортофосфатной кислоты.