При сжигании органического вещества массой 4,6г образовались 2,24л оксида углерода и 1,8г воды. относительная плотность вещества по воздуху = 1,586. выведите формулу вещества

При сжигании органического вещества образуется оксид углерода и вода. Для нахождения формулы вещества, сначала определим количество вещества на основе данных.

1. Найдем количество моль оксида углерода: Молярная масса CO = 12 г/моль (углерод) + 16 г/моль (кислород) = 28 г/моль 2,24 л оксида CO при нормальных условиях составляют 1 моль (22,4 л/моль). Следовательно, 2,24 л CO = 0,08 моль.

2. Найдем количество моль воды: Молярная масса H2O = 2 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль 1,8 г воды составляют 0,1 моль.

3. Находим количество моль углерода: Из уравнения реакции видим, что моль CO2 = моль CO. Значит, у нас также 0,08 моль углерода.

Теперь определим пропорции элементов в органическом веществе: Углерод весьма часто имеет отношение кислорода 1:1, поэтому возможная формула вещества CxHyOz. Найдем значения x, y, z.

Масса углерода: 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г Масса водорода: 0,1 моль * 1 г/моль = 0,1 г Масса кислорода: масса всего органического вещества - (масса углерода + масса водорода) = 4,6 г - (0,96 г + 0,1 г) = 3,54 г

Из условия плотности находим, что отношение массы органического вещества к массе воздуха равно 1,586. После вычислений, получаем значения x = 1, y = 3, z = 1.

Формула вещества: CH3OH (метанол).