Какая масса фосфатної кислоты вступит в реакцию с натрий гидроксидом массой 20 грамм?

Для того, чтобы определить массу фосфатной кислоты, необходимой для реакции с натриевым гидроксидом массой 20 грамм, сперва нам необходимо знать уравнение химической реакции между ними. Реакция между фосфатной кислотой (H3PO4) и натриевым гидроксидом (NaOH) приводит к образованию натрияфосфата и воды:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

С учетом уравнения, видим, что требуется 1 моль фосфатной кислоты для реакции с 3 молями натриевого гидроксида.

Далее, рассчитаем количество молей натриевого гидроксида массой 20 грамм с использованием его молярной массы. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Таким образом, м х = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль NaOH.

Исходя из стехиометрии реакции, 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями NaOH. Таким образом, для реакции с 0.5 молью NaOH понадобится 0.5 / 3 = 0.1667 моль H3PO4.

Теперь, рассчитаем массу фосфатной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H3PO4 составляет 98 г/моль. Таким образом, м кислоты = 0.1667 моль * 98 г/моль = 16.34 грамма.

Итак, для реакции с натриевым гидроксидом массой 20 грамм понадобится около 16.34 грамма фосфатной кислоты.