Техн.пирит содержит 91.2%FeS2 по массе.Расчитайте,какой V SO2 масой получить при обжиге техн.пиритамассой658

Технический пирит содержит 91.2% FeS2 по массе. Для расчета массы SO2, которую можно получить при обжиге 658 г технического пирита, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем массу FeS2 в 658 г технического пирита: Масса FeS2 = 91.2% x 658 г = 600.336 г

2. Рассчитаем мольную массу FeS2: Мольная масса FeS2 = масса атомов Fe + масса атомов S x 2 = 55.85 г/mol + 32.06 г/mol x 2 = 119.97 г/mol

3. Найдем количество моль FeS2 в 600.336 г: Моль FeS2 = масса FeS2 / мольная масса FeS2 = 600.336 г / 119.97 г/mol = 5 моль

4. По уравнению реакции обжига технического пирита: 4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2

5. Рассчитаем количество моль SO2, которое получится при обжиге 5 моль FeS2: Моль SO2 = (5 моль FeS2 x 8 моль SO2) / 4 моль FeS2 = 10 моль SO2

6. Найдем массу полученного SO2: Масса SO2 = моль SO2 x мольная масса SO2 = 10 моль x 64.06 г/mol = 640.6 г

Таким образом, масса SO2, которую можно получить при обжиге 658 г технического пирита, составляет примерно 640.6 г.