о

Хорошо, давай сначала разберемся с задачей на фотографии. Нас просят вычислить массу оксида кальция, используемого в реакции с 10% раствором серной кислоты массой 980 г.

Так как у нас 10%-ный раствор серной кислоты, значит в 980 г раствора содержится 98 г H2SO4 (10% от 980 г). Оксид кальция CaO реагирует с серной кислотой H2SO4 по уравнению:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что моли оксида кальция и серной кислоты реагируют в соотношении 1:1. Это значит, что масса оксида кальция будет равна массе серной кислоты в молях, но с учётом молярных масс веществ.

Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль, и если у нас используется 98 г H2SO4, то это 1 моль. Тогда, так как CaO и H2SO4 реагируют 1:1, нужен 1 моль CaO.

Молярная масса CaO примерно равна 40,1 г/моль (кальций 40 + кислород 16).

Таким образом, масса используемого оксида кальция равна 40,1 г.

Теперь запишем это в поле ответа.