200 г 8% раствора азотной кислоты прореагировало с оксидом цинка. Рассчитайте количество вещества полученной соли - нитрата цинка

Когда 200 г 8% раствора азотной кислоты реагируют с оксидом цинка, происходит образование нитрата цинка. Чтобы рассчитать количество вещества полученной соли – нитрата цинка, нужно сначала определить количество азотной кислоты, которое приняло участие в реакции.

Сначала найдем массу азотной кислоты в 200 г раствора. Для этого умножим массу раствора на концентрацию раствора (8% = 0,08). Получим: Масса азотной кислоты = 200 г * 0,08 = 16 г.

Так как молярная масса HNO3 (азотной кислоты) равна примерно 63 г/моль, то число моль азотной кислоты равно массе, деленной на молярную массу: Количество молей азотной кислоты = 16 г / 63 г/моль ≈ 0,254 моль.

Если реакция проходит полностью, то количество нитрата цинка будет равно количеству молей азотной кислоты, так как соотношение между HNO3 и Zn(NO3)2 в реакции 1:1. Поэтому количество молей нитрата цинка составит примерно 0,254 моль.

Таким образом, количество вещества полученной соли – нитрата цинка при реакции 200 г 8% раствора азотной кислоты с оксидом цинка будет около 0,254 моль.