Сколько г чистого серебра можно получить, если в реакцию вступит 70 г глюкозы и 800 г аммиачного раствора оксида серебра, содержащего 20 % чистого вещества?

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какой реагент будет ограничителем реакции. Сначала определим количество чистого оксида серебра в 800 г раствора:

800 г * 0,20 = 160 г чистого оксида серебра

Теперь найдем количество молей каждого реагента. Молярная масса глюкозы C₆Н₁₂О₆ составляет примерно 180 г/моль. Молярная масса оксида серебра Ag₂O приблизительно равна 231 г/моль. Молярная масса аммиака NH₃ равна около 17 г/моль.

Моля глюкозы = 70 г / 180 г/моль ≈ 0,39 моль Моля оксида серебра = 160 г / 231 г/моль ≈ 0,69 моль

Так как глюкозы меньше, она будет ограничителем реакции. Теперь найдем количество читого серебра, которое можно получить:

Моля оксида серебра в реакции = 0,39 моль (из глюкозы)

Так как каждая моль глюкозы реагирует с двумя молями оксида серебра по уравнению реакции, то количество чистого серебра будет:

0,39 моль * 2 = 0,78 моль чистого серебра

И, наконец, переведем массу чистого серебра, используя молярную массу Ag (примерно 108 г/моль):

Масса чистого серебра = 0,78 моль * 108 г/моль ≈ 84,2 г чистого серебра

Таким образом, можно получить примерно 84,2 г чистого серебра в данной реакции.