Какой объём (н. у.) водорода потребуется для восстановления 0,21 моль оксида меди(II), содержащего 4,76% не восстанавливающихся примесей? Запишите число с точностью до сотых, л.

Для решения данной задачи по химии необходимо применить принцип эквивалентов.

Сначала определим массу меди в оксиде меди(II) с учётом содержания примесей: Масса меди = 0.0476 * масса оксида меди(II)

Далее определим количество вещества меди в оксиде меди(II): 0.21 моль - количество меди Таким образом, нам нужно найти объем водорода согласно уравнению реакции и пропорциям коэффициентов перед реагентами.

Уравнение реакции: CuO + H2 → Cu + H2O

Для окисления 1 моль CuO требуется 1 моль H2. Таким образом, для 0.21 моль CuO нам понадобится также 0.21 моль H2.

Затем, используя уравнение и связанные объемы газов при н. у., найдем требуемый объем водорода: V(H2) = 0.21 моль * 22.4 л/моль = 4.7 л.

Следовательно, для восстановления 0.21 моль оксида меди(II) потребуется 4.7 л водорода.