Вычислить стандартную энтальпию реакции окисления твёрдого глицина NH2CH2COOH(твёрдый) + 1,5O2(газ) = 2CO2(газ) + H2O(жидкость) + NH3(газ), используя значение стандартных энтальпий образования веществ: NH2CH2COOH= -537, CO2= -394, H2O= -286, NH3= -46. Экзо или эндотермической является эта реакция?

Для вычисления стандартной энтальпии реакции нужно вычислить разницу суммы стандартных энтальпий образования реагирующих веществ и суммы стандартных энтальпий образования продуктов.

Сумма стандартных энтальпий образования реагентов: (-537 kJ/mol) + 1.5 * 0 kJ/mol = -537 kJ/mol

Сумма стандартных энтальпий образования продуктов: 2 * (-394 kJ/mol) + (-286 kJ/mol) + (-46 kJ/mol) = -1518 kJ/mol

Разница между ними: ΔH = -1518 kJ/mol - (-537 kJ/mol) = -981 kJ/mol

Так как ΔH отрицательная, стандартная энтальпия реакции окисления глицина отрицательна. Отрицательный знак означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло.