Вычислить стандартную энтальпию реакции и энергию Гиббеса реакции: C2H2 (газ) + 2H2(газ) = C2H6 (газ), используя следующие значения: H(C2H2)= -1300, H(C2H6)= -1560, H(H2)= -286, G(C2H2)= 209, G(C2H6)= -33, G(H2)= 0

Для решения этой задачи используем следующие формулы:

ΔH°rxn = ΣΔH°f(продукты) - ΣΔH°f(реагенты)

ΔG°rxn = ΔH°rxn - TΔS°rxn

Где: ΔH°rxn - стандартная энтальпия реакции ΔH°f - стандартная образовательная энтальпия ΔG°rxn - энергия Гиббса реакции ΔS°rxn - стандартное изменение энтропии реакции T - температура, которая принимается равной 298 K (или 25 °C)

В данном случае:

ΔH°rxn = ΔH°f(C2H6) + ΔH°f(H2) - [ΔH°f(C2H2) + 2ΔH°f(H2)]

ΔH°rxn = (-1560 kJ/mol) + (-286 kJ/mol) - [(-1300 kJ/mol) + 2(-286 kJ/mol)]

ΔH°rxn = -1846 kJ/mol - (-1300 kJ/mol - 572 kJ/mol)

ΔH°rxn = -1846 kJ/mol + 1872 kJ/mol

ΔH°rxn = 26 kJ/mol

Теперь вычислим энергию Гиббса реакции:

ΔG°rxn = ΔH°rxn - TΔS°rxn

Для данной задачи у нас нет информации о стандартном изменении энтропии реакции, поэтому мы не можем точно вычислить энергию Гиббса реакции.